Mechanizmy korozji powłok cynku wykazują znaczące różnice między środowiskami kwaśnymi\/alkalicznymi a neutralną atmosferą. Ogólnie rzecz biorąc, w neutralnej atmosferze bez składników kwaśnych lub alkalicznych powierzchnia cynku reaguje z tlenem w powietrzu, tworząc tlenek cynku (ZnO). Gdy jest obecna wilgoć, może powstać wodorotlenek cynku [Zn (OH) ₂].
Jednak gdy powierzchnia cynku jest narażona na kwaśną lub alkaliczną atmosferę zawierającą wilgoć, produkty korozji stają się bardziej złożone, w tym siarczan cynku (Znso₄), chlorek cynku (ZnCl₂), wodorotlenek cynku [Zn (OH) ₂] i węglan cynku (Znco₃). Szybkość korozji powłoki cynku zmienia się w zależności od pH roztworu elektrolitowego utworzonego przez te składniki atmosferyczne i wilgoć. Jak pokazano na rysunku 1-1, można zidentyfikować cztery odrębne regiony pH:
Silnie kwaśny region (pH <6): charakteryzujący się maksymalną szybkością rozpuszczania
Stabilny region (pH 6–12,5): tworzenie ochronnych warstw soli cynkowej na powierzchni powłoki
Rozcieńczony region alkaliczny (pH 12,5–13,5)
Silnie region alkaliczny (pH> 13,5)
To pokazuje zasadniczo różne zachowania korozji między środowiskami neutralnymi a zawierającymi składniki kwasowe\/alkaliczne. Obecność agresywnych jonów w atmosferze kwasowej\/alkalicznej znacznie zmienia kinetykę korozji i tworzenie produktu w porównaniu z warunkami neutralnymi, przy czym pH jest krytycznym czynnikiem decydującym w mechanizmie korozji.
